Istorija
Već kao i druga polovina 15. veka, korišćena je prirodna smola koja se izlučuje klasa četinjača zvanih "balsam" (koji sadrži stiren komponente u vezi sa polistirenom). Međutim, proučavan je sa hemijskog stanovišta nakon 1836. godine, a monomer stirena odvojen je Simon u Njemačkoj nakon destilacije balzam smole i nazvao "stiren".
1839. godine Simon polimerizirani stiren za proizvodnju polistirena, za koju se vjerovao da se zasniva na oksidaciji. 1845. Blyth i Hoffman odbacili su ovu teoriju o oksidaciji i smatrali da je čvrst stiren, čime je imenovan "metastlilen" (polistiren).
1869. Berthelot iz Francuske otkrio je da se stiren može sintetizirati iz stirena i etilena. Nakon toga, 1920. godine Staudinger, Njemačka, izveo polimerizaciju stirena i pucanja polimera, što je predložilo da je polistiren linearni polimer koji formiraju stiren monomeri povezani zajedno i koristio kao dokaz o konceptu polimera, uspostavio teoriju polimera.
Industrijalizacija polistirena zanimljiv je na osnovu njegove sposobnosti kao stakleni prozirni izolacijski materijal, ali industrijalizacija sintetičke sirovine stirena je teža. S druge strane, u proučavanju sintetičke gume izvedene u Njemačkoj 1933. godine, priprema stirena butadiene gume po kopolimerizaciji butadiene i stirena bila je uspješna, a posvećena je pažljivima na strateški materijal koji je brzo promovirao industrijalizacija stirena. 1934. stiren je uspješno sintetizirao dehidrogeniranje etil benzena, a godinu dana kasnije, industrijalizacija polistirena također je proglašena uspješnim.
Molekularna struktura
PS je generalno glavna repa, glavni lanac je zasićeni lanac ugljika, a bočna grupa je benzenski prsten sa konjugiranim sistemom, što nepravilno postavlja molekularna krutost, povećava molekularnu krutost i čini ps amorfni linearni polimer. Zbog prisustva benzenskog prstena, PS ima visoki TG (80 ~ 105 stepeni), tako da je transparentno i tvrdo na sobnoj temperaturi, a lako je uzrokovati pucanje stresa zbog krutosti molekularnog lanca. Prisutnost bočne fenilne grupe čini hemijsku aktivnost polistirena veća, a karakteristične reakcije koje mogu provesti benzenski prsten, poput kloriranja, nitracije, sulfonacije itd., Mogu se izvesti na polistiren. Pored toga, strana fenilna grupa može aktivirati atome vodika na glavnom lancu, koji se lako oksidira za proizvodnju peroksida u zraku i uzrokuju degradaciju. Stoga su proizvodi dugo lako žuti i krhki u vanjskoj upotrebi. Međutim, jer je benzenski prsten konjugirani sustav, otpornost na zračenje polimera je dobra, a njena svojstva mijenjaju malo pod jakim uvjetima zračenja.
Fizikokemijsko vlasništvo
Temperatura raspadanja: 30 ~ 80 stepen
Refraktivni indeks N20 / D: 1.5916
Dielektrična konstanta: 24. 0
Tačka topljenja: 240 stepeni
Relativna gustina (voda {0}}): 1,04 ~ 1.13 (amorfna gustina 1,04 ~ 1,06 g / cm3, kristalna gustina 1,11 ~ 1,12 g / cm3)
Tačka paljenja: 345 ~ 360 stepeni C (Cloud bljeskalica od polistirene prašine)
Spontana temperatura izgaranja: 427 stepeni
Temperatura stakla od stirena: 80 ~ 105 stepeni (među kojima je ataktički polistiren iznosi 100 stepeni (ili 105 stepeni), izotaktički polistiren je 100 stepeni)
Vodljivost: 10-16 S / m
Termička provodljivost: 0. 08W / (m · k)
Mladi modul: 3000 ~ 3600 MPa
Zatezna čvrstoća: 46 ~ 60 mpa
Izduženje: 3% ~ 4%
Šarpni test udara: 2 ~ 5 kJ / m2
Koeficijent toplotnog proširenja: 8 × 10-5 / K
Kapacitet topline: 1.3kJ / (kg · k)
Apsorpcija vode: {{0}}. 03% ~ 0,1%
Temperatura degradacije: 280 stepeni
Otpornost: 1020 ~ 1022 ω · cm.